盖斯定律又叫什么定律 盖斯定律

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盖斯定律，也被称为反应热加成性定律，是由瑞士化学家盖斯（Germain Henri Hess）在1840年发现并提出的一条热力学定律。该定律指出，在恒压或恒容的条件下，一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

具体来说，如果一个化学反应可以表示为两个反应式的代数和，那么这两个反应式的焓变之和等于整个化学反应的焓变。这一定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。对于恒容或恒压的化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对反应的热效应没有影响。

盖斯定律是化学热力学的基础，对于一个不能直接发生的反应或者进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定或已知的反应热来间接求得不容易测定或未知的反应热。赫斯定律的建立，使得热化学反应方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性，故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。

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