今天来聊聊关于离子半径大小比较规律及原因，离子半径大小比较的文章，现在就为大家来简单介绍下离子半径大小比较规律及原因，离子半径大小比较，希望对各位小伙伴们有所帮助。
1、1.同种元素的不同粒子的半径的比较核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。
2、具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na＋)< r(Na) (3)变价金属元素：高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3＋)< r(Fe2＋)2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较电子层结构相同时，应主要考虑原子核对最外层电子的作用。
3、此时核电荷数大，原子核对电子的作用就强，因此粒子的半径就小。
4、如r(F－)> r(Na＋) > r(Al3＋)3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。
5、核电荷数越多，核对最外层电子的作用超强，因此原子半径越大。
6、如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)4.同主族元素原子或单核离子半径的比较这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况，且只讨论主族元素。
7、由于结构相似，仅是电子层数不同，因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。
8、电子层数越多，半径越大。
9、如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) r(Li＋)< r(Na＋) < r(K＋) < r(Rb＋)< r(Cs＋)，r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ，r(F－)< r(Cl－) < r(Br－) < r(I－)。
相信通过离子半径大小比较这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。
标签：
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！