今天来聊聊关于碱土金属元素，碱土金属的文章，现在就为大家来简单介绍下碱土金属元素，碱土金属，希望对各位小伙伴们有所帮助。
1、碱土金属晶体结构为什么碱土金属中Be Mg氧化物碱土金属在室温或加热时与氧化合，主要生成普通氧化物MO（钡生成过氧化钡）：2M+O2=2MO但实际生产中常由它们的碳酸盐、硝酸盐或氢氧化物等加热分解来制备。
2、例如MCO3=MO+CO2↑碱土金属的氧化物均是难溶于水的白色粉末。
3、除Be0为ZnS型晶体外，其余MO都是NaCl型晶体。
4、由于阴、阳离子都是带有两个单位电荷，而且M-O核间距又较小，所以碱土金属氧化物具有较大的晶格能，因此它们的熔点都很高、硬度也较大。
5、BeO和MgO常用来制造耐火材料和金属陶瓷。
6、特别是BeO，还具有反射放射性射线的能力，常用作原子反应堆外壁砖块材料。
7、生石灰是重要的建筑材料，也可由它制得价格便宜的碱(熟石灰)。
8、2、过氧化物过氧化物是含有过氧基(-O-O-)的化合物，除铍外，碱土金属在一定条件下都能形成过氧化物。
9、钙、锶、钡的氧化物与过氧化氢作用，可得到相应的过氧化物：MO+H2O2+7H2O=MO2·8H2O钡燃烧可生成过氧化物Ba+O2=点燃=BaO2 碱土金属的氧化物（BeO和MgO除外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物。
10、碱土金属的氢氧化物均为白色固体，易潮解，在空气中吸收CO2生成碳酸盐。
11、碱土金属氢氧化物的溶解度较低，其溶解度变化按压Be(OH)2→Ba(OH)2的顺序依次递增，Be(OH)2和Mg(OH)2属难溶氢氧化物。
12、碱土金属氢氧化物溶解度依次增大的原因是随着金属离子半径的递增，正、负离子之间的作用力逐渐减小，易被水分子所解离的缘故。
13、在碱土金属的氢氧化物中，Be(OH)2呈两性，Mg(OH)2为中强碱，其余都是强碱。
14、 常见碱土金属的盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等，里着重介绍它们的共同特性。
相信通过碱土金属这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。
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