大家好，小信来为大家解答以上问题。碘的作用是什么，碘的作用很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、 中文名
2、 碘
3、 英文名
4、 碘
5、 分子量
6、 253.8
7、 熔点
8、 113
9、 沸点
10、 184
11、 水溶性
12、 0.3克/升(20摄氏度)
13、 密度
14、 1.32克/毫升(25摄氏度)
15、 外部
16、 紫黑色闪亮水晶
17、 app应用
18、 制造药物、染料、碘、试纸和碘化物等。
19、 原子量
20、 126.9
21、 元素化学式
22、 I2
23、 元素符号
24、 我
25、 非金属元素碘
26、 [第二天]
27、 碘
28、 身体素质
29、 物质状态
30、 固态
31、 密度
32、 4.933103千克/米
33、 熔点
34、 386.85开(113.7摄氏度，236.66华氏度)
35、 沸点
36、 457.4开(184.3摄氏度，363.7华氏度)
37、 临界点
38、 819 K，11.7兆帕
39、 原子属性
40、 原子量
41、 126.90447克/摩尔
42、 晶体结构
43、 斜方晶系的
44、 电负性
45、 2.66
46、 原子半径
47、 下午140
48、 计算值
49、 下午115
50、 价格电子配置
51、 4d 5s 5p
52、 每个能级的电子排列
53、 2, 8, 18, 18, 7
54、 质子
55、 53
56、 中子
57、 76
58、 碘矿物分布
59、 碘在自然界中以水溶性的形式存在。含量在自然界很少，除了海带、海鱼、贝类等在海水中含量较高的动植物(每升海水50-60微克)外，在大部分土壤、岩石和水中含量都很低。
60、 碘在自然界中很稀有，在地壳中排第47位。除海水中含量较高(每升海水50 ~ 60微克)外，大部分土壤、岩石和水中含量很低。
61、 碘的天然来源主要以碘酸钠NaIO3的形式存在于智利的硝石矿中，海水中碘的含量很少。然而，一些海洋生物(如海藻和海带等。)具有选择性吸收和富集碘的能力，碘是碘的重要来源。
62、 碘的物理性质
63、 碘是一种紫黑色闪亮的片状晶体，原子序数为53。自然界的同位素是碘-127，有74个中子。碘的蒸汽压很高，在微热下升华。纯碘蒸气呈深蓝色，若含空气则呈紫红色，有刺鼻气味。碘易溶于许多有机溶剂，如氯仿(CHCl3)和四氯化碳(CCl4)。碘在乙醇和乙醚中的溶液是棕色的。在碘的介电常数低的溶剂(如二硫化碳、四氯化碳)中生成紫色溶液，碘在这些溶液中以分子状态存在。虽然碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中的溶解度明显增加。
64、 碘的化学性质
65、 碘的化学性质不如同族元素F2、Cl2、Br2那样活泼，但在化学反应中也能表现出从-1到7的多种氧化态。它的化学性质可以总结如下。
66、 碘可以溶解在碘化物中，因为I2和碘离子形成了错误的离子(I3-)。I2i3-在这个平衡中，溶液中始终存在元素碘，所以很多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。碘分子会与淀粉形成蓝黑色的复合物，但碘离子(I)不会。
67、 碘与金属的反应：
68、 一般能与氯反应的金属(贵金属除外)也能与碘反应，但反应性不如氯。例如，碘在室温下可以直接与活性金属反应，而与其他金属的反应需要在更高的温度下进行。I2 2Na 2NaI .
69、 碘与非金属的反应：
70、 一般来说，能与氯反应的非金属也能与碘反应。因为碘的氧化能力弱，反应活性比氯小，需要在更高的温度下反应。比如与磷反应只生成三碘化磷：3i2p 2pi3。
71、 碘与水的反应：
72、 (1)卤素与水的反应类型：在水中会发生自氧化还原反应。
73、 (2)碘与水的反应：碘在水中的溶解度最低，仅微溶于水，溶解度为0.029g/100g水。I2不能像F2那样与水反应。碘化氢溶液中通入氧气，碘会沉淀；
74、 4HI O2 2I2 2H2O
75、 在I2的碱性条件下，I2可以发生自身的氧化还原反应，生成碘酸盐和碘离子：
76、 3I2 6OH- 5I- IO3- 3H2O
77、 这是因为溶液中没有碘酸根IO-。在任何温度下，I-和IO3-都是由IO-的氧化还原反应迅速生成的。
78、 碘应用领域
79、 碘的作用和用途
80、 碘对动植物的生命极其重要。海水中的碘化物和碘酸盐进入大多数海洋生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺中。缺碘会导致甲状腺肿。约三分之二的碘及其化合物用于制备防腐剂、消毒剂和药物，如碘酊和碘仿氯仿。碘酸钠作为食品添加剂不足以补充碘的摄入。放射性同位素碘-131用于放射疗法和放射性示踪剂技术。碘还可以用来制造染料和摄影胶片。
81、 碘及其相关化合物主要用于医药、摄影和染料。它还可以用作系统监测的示踪剂，例如地热系统监测。碘化银(AgI)不仅可以用作照相底片的感光剂，还可以在人工降雨时用作云形成的种子。而碘，I2 KI的酒精溶液，是常用的消毒剂。碘仿(CHI3)被用作防腐剂。
82、 校准硫代硫酸钠标准溶液。润滑脂碘值的测定。和醋酸镁的显色反应。碘烷、碘化物等的生产。淀粉的比色测定。测定血清非蛋白氮和淀粉酶。配制固体紫和甲苯胺蓝碘溶液。催化剂。消毒剂。
83、 碘酊、复方碘溶液、碘喉片、碘甘油等含碘制剂在医疗中应用广泛。碘酊是家庭常用的消毒剂。
84、 碘的生理功能
85、 碘与人体健康密切相关。成人含碘20-50毫克，是维持人体甲状腺正常功能的必需元素。当人们缺乏碘时，他们会患甲状腺肿。因此，碘化物可以预防和治疗甲状腺肿。多吃海带、海鱼等含碘丰富的食物，对防治甲状腺肿也有效果。碘的放射性同位素I可用于甲状腺肿瘤的早期诊断和治疗。
86、 碘是人体必需的微量元素之一，被称为“智力元素”。健康成人碘的总量约为30毫克(20 ~ 50毫克)，其中70%~80%存在于甲状腺。
87、 碘罐：
88、 1.促进生物氧化。甲状腺素能促进三羧酸循环中的生物氧化，协调生物氧化和磷酸化的偶联，调节能量转化。
89、 2.调节蛋白质的合成和分解。蛋白质摄入不足时，甲状腺素可促进蛋白质的合成；当蛋白质摄入足够时，甲状腺素可以促进蛋白质的分解。
90、 3.促进糖和脂肪的代谢。甲状腺素可以加速糖的吸收和利用，促进糖原和脂肪的分解和氧化，调节血清胆固醇和磷脂的浓度，等等。
91、 4.调节水和盐的代谢。甲状腺素可以促进组织中的水和盐进入血液，从肾脏排出。缺乏时可引起组织内水盐潴留，组织间隙出现含有大量粘蛋白的组织液，产生粘液性水肿。
92、 5.促进维生素的吸收和利用。甲状腺可以促进烟酸的吸收和利用，促进胡萝卜素转化为维生素A的过程，促进核黄素合成核黄素腺嘌呤二核苷酸。
93、 6.增强酶的活性。甲状腺激素能激活体内100多种酶，如细胞色素酶、琥珀酸氧化酶、碱性磷酸酶等。并在物质代谢中发挥作用。
94、 7.促进生长发育。甲状腺激素促进骨骼发育和蛋白质合成，维持中枢神经系统的正常结构。
95、 值得注意的是，碘摄入过多也是有害的，日常饮食中碘过量也会引起甲亢。是否有必要在正常饮食之外“补碘”，要定期体检，听医嘱。切不可盲目“补碘”。
96、 碘食用盐
97、 人们主要从饮用水、食物、蔬菜和周围环境中获取碘。如果饮水、食物和周围环境缺碘，长期生活在那里的人会因碘摄入不足而患碘缺乏病；缺碘地区不仅仅是内陆，山区，高坡度，地下水位高的地区。
98、 实践结果表明，面对广大的缺碘地区和庞大的防治目标，食盐加碘是最经济、有效、简便的方法
99、 加碘盐的颜色和味道和普通食盐一样。虽然人的口味不同，盐的量也不同，但是吃碘盐是安全的。因为盐的碘含量和一般海鲜差不多。碘盐一年四季都要吃。在缺碘地区，如果连续3到6个月不吃碘盐，就会造成碘缺乏危害。很多海产品，如海带、海鱼、虾、紫菜等也含有丰富的碘，经常食用可以补充碘碘的作用。
100、 在各种补碘措施中，吃碘盐是最经济的防治措施。虽然碘是一种智力元素，但过量摄入碘并不能提高人的健康和智力，反而有害。人体每天都需要碘，但只是微量的。
101、 碘制备方法
102、 碘由于易溶于有机溶剂，可以从溶液中分离出来。
103、 碘可以从海藻、油井盐水和硝石产生的母液中提取。用硫酸将含0.001% ~ 0.01%碘化物的水溶液酸化至pH 2.3 ~ 2.5，然后用氯气或亚硝酸钠将碘化物氧化成碘，用活性炭吸附碘至饱和，用氢氧化钠溶解碘生成碘化钠和碘酸钠溶液，通入氯气得到碘。
104、 通常有两种制备碘的方法：
105、 (1)由I-制备I2；
106、 I-具有很强的还原性。许多氧化剂，如Cl2、Br2、MnO2等。可在酸性溶液中将碘离子氧化成单质碘：
107、 Cl2 2NaI 2NaCl I2
108、 2 nai 3 h2so 4 MnO 22 nah so 4 mnso 4 I2 2H2O
109、 第二个方程式是从海藻灰中提取碘的主反应，分离出的碘可用有机溶剂萃取分离。在上述反应中，需要避免使用过量的氧化剂，以防止简单碘被进一步氧化成高价碘的化合物：
110、 I25cl 26H2O2io 310Cl12H
111、 (2)降低io3:
112、 天然碘酸钠产生大量碘，IO3-离子被还原剂NaHSO3还原成单质碘；
113、 2IO3- 5HSO3- 3HSO4- 2SO42- H2O I2
114、 实际上，上述反应是用适量的亚硫酸氢钠将碘酸盐还原成碘化物：
115、 IO3- 3HSO3- I- 3SO42- 3H
116、 得到的酸性碘化物溶液与适量的碘酸盐溶液反应沉淀碘；
117、 IO3-5I-6H3 I23H2O
118、 元素周期表
119、 主族元素
120、 类似金属性的
121、 硼硅锗砷锑
122、 碲(52)钋(84)
123、 金属元素
124、 碱
125、 锂3钠11钾19铷37铯55
126、 简(87)
127、 碱土金属
128、 铍(4)镁(12)钙(20)锶(38)钡(56)
129、 镭(88)
130、 其他金属
131、 铝(13)铟(49)镓(31)锡(50)铊(81)
132、 铅(82)铋(83) UUT (113)乌尤克(114) UUP (115)
133、 Uuh(116)Uus(117)
134、 非金属元素
135、 稀有气体
136、 氦(2)氖(10)氩(18)氪(36)氙(54)
137、 氡(86) UUO (118)
138、 卤素
139、 氟(9)氯(17)溴(35)碘(53)砹(85)
140、 其他元素
141、 氢(1)碳(6)氮(7)氧(8)磷(15)
142、 硫(16)硒(34)
143、 副族b元素
144、 金属元素
145、 镧系元素
146、 镧(57)铈(58)镨(59)钕(60)钷(61)
147、 钐(62)铕(63)钆(64)铽(65)镝(66)
148、 钬(67)铒(68)铥(69)镱(70)镥(71)
149、 锕系
150、 锕(89)钍(90)镨(91)铀(92)镎(93)
151、 钚(94)镅(95)锔(96)铥(97)铷(98)
152、 钋(99)镅(100)钐(101)钬(102)锝(103)
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